電位滴定儀的工作原理

電位電位滴定儀(yi) 概況：
       電位電位滴定儀(yi) 滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，和直接電位法相比，電位滴定法不需要準確的測量電極電位值，因此，溫度、液體(ti) 接界電位的影響並不重要，其準確度優(you) 於(yu) 直接電拉法，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點，如果待測溶液有顏色或渾濁時，終點的指示就比較困難，或者根本找不到合適的指示劑。電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。在滴定到達終點前後，滴液中的待測離子濃度往往連續變化n個(ge) 數量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。
電位電位滴定儀(yi) 分類：
　　使用不同的指示電極，電位滴定法可以進行酸堿滴定，氧化還原滴定，配合滴定和沉澱滴定。酸堿滴定時使用PH玻璃電極為(wei) 指示電極，在氧化還原滴定中，可以從(cong) 鉑電極作指示電極。在配合滴定中，若用EDTA作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉澱滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發生變化，電極電位發生突躍時，說明滴定到達終點。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。
　　如果使用自動電位滴定儀(yi) ，在滴定過程中可以自動繪出滴定曲線，自動找出滴定終點，自動給出體(ti) 積，滴定快捷方便。
　　進行電位滴定時，被測溶液中插入一個(ge) 參比電極，一個(ge) 指示電極組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由於(yu) 發生化學反應，被測離子濃度不斷變化，指示電極的電位也相應地變化。在等當點附近發生電位的突躍。因此測量工作電池電動勢的變化，可確定滴定終點。
　　電位滴定的基本儀(yi) 器裝置包括滴定管、滴定池、指示電極、參比電極、攪拌器，測電動勢的儀(yi) 器。
　　電位滴定法是如何確定滴定終點的呢？用繪製電位確定曲線的方法。
　　電位滴定曲線即是隨著滴定的進行，電極電位值（電池電動勢）E對標準溶液的加入體(ti) 積V作圖的圖形。
　　根據作圖的方法不同，電位滴定曲線有三種類型，E-V曲線，普通電位滴定曲線，拐點e即為(wei) 等當點。
　　拐點的確定：作兩(liang) 條與(yu) 滴定曲線相切的45°傾(qing) 斜的直線，等分線與(yu) 曲線的交點即是拐點。
　　Ee為(wei) 等當點電位。
　　Ve為(wei) 等當點所需加的標準溶液的體(ti) 積。
　　電位突躍範圍和斜率越大，分析誤差就越小。
　　曲線，一次微商曲線，一階導數曲線。
　　曲線峰頂e點即為(wei) 等當點，（作圖時需先求出 ）
　　用相鄰兩(liang) 次的E，V值求： 　　。 　　=0時為(wei) 等當點
　　式中的V1、V2為(wei) 值的計算值。